氬是 早發現的稀有氣體，它的符號為Ar（在1957年以前，它的符號為A）。[2]氬的發現解釋了為什么氮從空氣中提取的密度不同于分解氨獲取的。Ramsay在空氣中提取的氬中移除了所有氮，由其和熱的鎂反應實現的，形成固態的氮化鎂。他之后得到了一種不發生反應的氣體，當他檢查其光譜后，他看到了一組新的紅色和綠色的線，從而確認了這是一種新的元素。19世紀末期，英國物理學家瑞利勛爵發現瑞利勛爵利用空氣除雜制得的氮氣和從氨制得的氮氣的密度有大約是千分之一的差別。他在當時很有名望的英國《自然》雜志上發表了他的發現，并請大家幫他分析其中的原因。倫敦大學化學教授萊姆塞推斷空氣中的氮氣里可能含有一種較重的未知氣體。他們兩人又各自做了大量的實驗，終于發現了在空氣中還存在一種密度幾乎是氮氣密度一倍半的未知氣體。1894年8月13日，英國科學協會在牛津開會，瑞利作報告，根據馬丹 的建議，把新的氣體叫做argon（希臘文意思就是“不工作”、“懶惰”）。元素符號Ar。當然，當時發現的氬，實際上是氬和其他惰性氣體的混合氣體，正是因為氬在空氣中存在的惰性氣體的含量占優勢，所以它作為惰性氣體的 被發現。氬的發現是從千分之一微小的差別開始的。氬是單原子分子，單質為無色、無臭和無味的氣體。濟寧定制高純氬生產商

TheRoyalSociety）提出了重力場數G的表述后才為人熟知。在卡文迪許之后，后人也依據他的實驗結果整理出了G=3*g/4piRp，其中g是地球重力加速度，R是地球半徑。無疑的，卡文迪許的實驗是離G只有那么一點點距離了，后人可以直接從他的結果中整理出G來，因為這個而讓他與G的決定無緣實在是太可惜了，所以物理學家感情上更認同卡文迪許，萬一以后他們哪個人遇到了類似的事情，差一點點不被算作是原創者那肯定死不瞑目啊。于是他們為卡文迪許辯護稱，在卡文迪許所在的年代，科學家們對重力與質量仍使用一樣的單位，而且從天文學來說，式子中出現的幾何常數可以被視作是已被定義的高斯重力常數，地球半徑也是知道的，所以可以一般性地可以說在天文單位上，G便是地球密度的倒數，卡文迪許測到了地球密度，自然也算得到G了。亨利·卡文迪許學術貢獻編輯卡文迪許公開發表的論文并不多，他沒有寫過一本書，在長長的50年中，發表的論文也只有18篇。除了一篇在1771年發表的論文是理論性的以外，其余的論文內容都是實驗性和觀察性的，大部分是關于水槽化學方面的，先后發表在1766年到1788年的英國皇家學會的期刊上。又有一部分是關于液態物質凝固點的研究，發表于1783年到1788年。濟寧定制高純氬生產商化學性極不活潑，但是已制得其化合物——氟氬化氫。

氬的發現是從千分之一微小的差別開始的，是從小數點右邊第三位數字的差別引起的，不少化學元素的發現，許多科學技術的發明創造，都是從這種微小的差別開始的。[3]氬物理性質編輯氬氬在通常條件下為無色、無味氣體。有24種同位素，氬??、氬3?、氬3?是穩定的，其中氬??占。氬通電之后發出紅紫色的光。[2]熔點℃沸點℃氣體密度水中溶解度3/L在大氣中的含量氬化學性質編輯元素性質數據化學元素周期表零族（類）主族元素，符號Ar或A，原子序數18。化學性質極不活躍，一般不生成化合物，但可與水、氫醌等形成籠狀化合物。[4]氬的化學性質極其穩定，一般不與其它元素化合。至今 在極端條件下制得的氬化合物氟氬化氫（HArF）。這個氟、氫和氬的化合物在-265℃才能保持穩定。此外，氬還可以作為客體分子，與水形成包合物。除了以上基態的物質外，已經發現含氬的離子和激發態配合物（像ArH和ArF），而根據理論計算顯示氬應該可以形成在室溫下穩定的化合物，雖然還沒有發現它們存在的線索。此外，2003年時有媒體報道ArF2的存在，但尚未證實。[2]原子序18[5]原子量[5]原子半徑[5]氬制備方法編輯裝有氬和汞蒸氣的能霓虹燈氬在地球大氣中的含量以體積計算為，而以質量計算為。

由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4+離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲線的比較低點，這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講的話，N2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線（圖中的虛線）的上方。因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中的一個比N2分子值低的是NH4+離子。正價氮呈酸性，負價氮呈堿性。由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。同時，由于氮分子的化學結構比較穩定，氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-和氮分子結構相似。氮分子中存在氮氮叁鍵，鍵能很大（941KJ/mol），以至于加熱到3273K時 有0.1%離解，氮分子是已知雙原子分子中 穩定的。氮氣是CO的等電子體，在結構和性質上有許多相似之處。不同活性的金屬與氮氣的反應情況不同。與堿金屬在常溫下直接化合；與堿土金屬—般需要在髙溫下化合；與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件。氬的化學性質極其穩定，一般不與其它元素化合。

都要求參與的人當他不存在，詢問他建議時需要當做周圍沒人那樣說話，這樣也許你才能得到一個含糊的回答或者是怒氣的尖叫。）亨利·卡文迪許實驗室人們為紀念這位大科學家，特意為他樹立了紀念碑。后來，他的后代親屬德文郡八世公爵，它 初是以H.卡文迪什命名的物理系教學實驗室，后來實驗室擴大為包括整個物理系在內的科研與教育中心，并以整個卡文迪許家族命名。該中心注重 的、系統的、集團性的開拓性實驗和理論探索，其中關鍵性設備都提倡自制。這個實驗室曾經對物理科學的進步作出了巨大的貢獻。近百年來卡文迪許實驗室培養出的諾貝爾獎金獲得者已達26人。麥克斯韋、瑞利、、盧瑟福等先后主持過該實驗室。亨利·卡文迪許沉睡的手稿1810年卡文迪許逝世后，他的侄子齊治把卡文迪許遺留下的20捆實驗筆記完好地放進了書櫥里，誰也沒有去動它。誰知手稿在書櫥里一放竟是70年，一直到了1871年，另一位電學大師麥克斯韋應聘擔任劍橋大學教授并負責籌建卡文迪許實驗室時，這些充滿了智慧和心血的筆記獲得了重返人間的機會。麥克斯韋仔細閱讀了前輩在100年前的手搞，不由大驚失色，連聲嘆服說：“卡文迪許也許是有史以來 偉大的實驗物理學家。氬燈里填充的是純氬氣。濟寧定制高純氬生產商

除了以上基態的物質外，已經發現含氬的離子和激發態配合物。濟寧定制高純氬生產商

桿的兩端各固定一個直徑2英寸的小鉛球，另用兩顆直徑12英寸的固定著的大鉛球吸引它們，測出鉛球間引力引起的擺動周期，由此計算出兩個鉛球的引力，由計算得到的引力再推算出地球的質量和密度。他算出的地球密度為水密度的（地球密度的現代數值為），由此可推算出萬有引力常量G的數值為×10N·m2/kg2；（現代值前四位數為）。這一實驗的構思、設計與操作十分精巧，英國物理學家：“開創了弱力測量的新時代”。卡文迪許在1766年發表了《論人工空氣》的論文并獲皇家學會科普利獎章。他制出純氧，并確定了空氣中氧、氮的含量，證明水不是元素而是化合物。他被稱為“化學中的牛頓”。卡文迪許一生在自己的實驗室中工作，被稱為“ 富有的學者， 有學問的富翁”。卡文迪許于公元1810年3月10日去世。詞條圖冊更多圖冊解讀詞條背后的知識SME關注科技故事他本可以和牛頓雙宿雙飛，卻因羞澀而錯失物理第二魔王的威名歐姆定律、庫倫定律、電勢、電場，這些成就都悶在了他的手稿里，如果全都公開發表，那卡文迪許可能就是繼牛頓之后又一個大魔王級的人物。但如果終究是如果，現實就是卡文迪許錯失了與偶像牛頓在物理課本里“雙宿雙飛”的機會。而這一切緣起于他的羞澀。濟寧定制高純氬生產商