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來源: 發布時間:2023-06-09

16世紀,利巴菲烏斯一次正式記載了分離出的純凈鹽酸,他是在粘土坩堝中加熱鹽與濃硫酸的混合物來制備氯化氫。也有一些作者認為純的鹽酸是由15世紀德國本篤會的巴希爾·瓦倫丁制備的 ,他的方法是將食鹽與硫酸亞鐵混合加熱后酸化 [13] 。不過,其他一些作者認為直到16世紀末都沒有文獻明確表明有人制備過純的鹽酸 。17世紀,德國卡爾施塔特縣的約翰·格勞勃通過曼海姆法加熱氯化鈉和硫酸來制備硫酸鈉,并釋放出了氯化氫氣體。1772年英國利茲的約瑟夫·普利斯特里制出了純的氯化氫氣體。1808年,英國彭贊斯的漢弗里·戴維證明了氯化氫氣體由氫、氯兩種元素組成 。鹽酸可以用來控制水垢的積累,如在電力設備的水蒸氣凝結器中。涼山發煙硝酸購買

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鹽酸(hydrochloric acid)別名氫氯酸,是氯化氫(HCl)的水溶液 ,工業用途普遍。鹽酸的性狀為無色透明的液體,工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色,鹽酸的氣味是有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸具有極強的揮發性,由于濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到白霧。鹽酸溶解性:鹽酸與水、乙醇任意混溶,氯化氫能溶于許多有機溶劑,濃鹽酸稀釋有熱量放出。鹽酸溶于堿液時與堿液發生中和反應。稀鹽酸能夠溶解許多金屬(金屬活動性排在氫之前的),生成金屬氯化物與氫氣,銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應,但銅在有空氣存在時,可以緩慢溶解。鹽酸具有還原性,可以和一些強氧化劑反應,放出氯氣。涼山發煙硝酸購買鹽酸可以被用來制備一些有機藥物原料。

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濃硫酸的特性及應用:(1)濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中,會吸收空氣中的水蒸氣,使濃硫酸的溶質質量分數變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體,如O2、H2、CO2、等,但不能干燥能和它反應的NH3.(2)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量和水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。(3)濃硫酸具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。

鹽酸的學名是氫氯酸,它是氯化氫水溶液,屬于一元酸,鹽酸是一種強酸,具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧,是氯化氫揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品,在一般情況下,濃鹽酸中氯化氫的質量分數在百分之38左右,胃酸的主要成分也是鹽酸,有些藥物會把鹽酸加入到其中,將藥物制成鹽酸鹽,在藥學領域被稱為成鹽,即兩種離子狀態的分子通過離子鍵結合在一起,可以極大程度的改變藥物的物理化學性質。鹽酸是一種常見的無機化合物,化學式為HCl,在許多化學反應和工業過程中都有著重要的作用;在生物化學中,鹽酸可以用作消化酶的輔助劑,幫助人體消化食物;在實驗室中,鹽酸通常用于調節pH值,以便進行各種化學反應。鹽酸還可以用于制備其他化學品,如氯化銨和氯化鈉等。鹽酸可以用作鋁、銅等金屬表面清洗劑。

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“腐蝕性”包含多種腐蝕方式,常見的有酸性腐蝕和氧化性腐蝕。酸性腐蝕不是濃硫酸特有的性質,稀硫酸,其它種類的強酸均能產生酸性腐蝕。例如工業廢氣中的SO2遇水生成亞硫酸(H2SO3),亞硫酸被氧氣氧化為硫酸,形成的硫酸型酸雨;NO2遇水生成硝酸,形成的硝酸型酸雨都能對建筑物、金屬制品造成酸性腐蝕。氧化性腐蝕是濃硫酸這類氧化性酸特有的性質,氧化性不屬于初中學習范疇,知道一些常見的氧化現象即可。例如鐵、鋁置于冷的濃硫酸中,不發生酸性腐蝕而發生氧化性腐蝕,在金屬表面生成一層致密的金屬氧化物膜(鐵表面生成Fe3O4,鋁表面生成Al2O3),這層膜使氧化性腐蝕不再進行,俗稱鈍化,因此,濃硫酸可用鐵罐車運輸。鹽酸可以被用于生產塔克酸農藥等醫藥、農藥、化學品原料。涼山發煙硝酸購買

鹽酸可以用來提取生物質燃料(植物油、油麻、木材等)使用的同時做成沙發燃料。涼山發煙硝酸購買

工業改變期間,歐洲對堿的需求有所增加。法國伊蘇丹的尼古拉斯·勒布朗新發現了一種碳酸鈉(蘇打)工業制法,使碳酸鈉得以大規模廉價生產。勒布朗制堿法用硫酸、石灰石、煤將食鹽轉變為蘇打,同時生成副產物氯化氫氣體。這些氯化氫大多排放到空氣中,直到各國出臺相關法規(例如英國《1863年堿類法令》)后,蘇打生產商們才用水吸收氯化氫,使得鹽酸在工業上大量生產。鹽酸是無色液體(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色),為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶,氯化氫能溶于許多有機溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。涼山發煙硝酸購買

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