四氯化鉿晶體性質和用途 鋯和鉿位于周期系第四副族，電子構型分別為4d25s2、5d26s2，由于“鑭 ??系收縮”，使鋯與鉿的性質非常相似。鋯是具有淺鋼灰色的可煅金屬，鉿是銀白色，可煅的柔軟性金屬。致密 ??鋯在空氣中是穩定的，加熱到673～873K時，其表面形成氧化物保護膜，在更高的溫度下，鋯的氧化速度增大，并同時發現有氧溶解在鋯中，溶解的氧即使在真空中加熱也不能除去。粉狀的鋯在空氣中加熱到453～558K，開始著火燃燒。鋯與氧的親力很強，高溫時能奪氧化鎂、氧化鈹和氧化釷等坩堝材料中的氧，所以鋯只能在金屬坩堝中熔融，鋯強烈吸收氫氣，在573～673K ??時能很好生成一系列氫化物：Zr2H、ZrH、ZrH2。在真空中加熱到1273～1473K ??時，氫氣幾乎可以全部排出。鋯在高溫下與炭及含碳的氣體（CO、CH4）作用 ??生成熔點達3448±50K堅硬的碳化鋯，與硼作用生成熔點達3673K的硼化鋯 ??（ZrB2）。在1173K以上猛烈吸收氮形成固熔體和氮化鋯。鋯的化學抗腐蝕 ??性強，優于鈦和不銹鋼，接近于鉭。在373K以下，鋯能抵抗各種濃度的鹽酸和硝酸以及濃度低于50%硫酸的作用。鋯不與堿液作用，但可溶于氫氟酸、濃硫酸和王水中，也可被熔融堿所侵蝕。 ?四氯化鉿的化學性質穩定么 ？四川高純四氯化鉿MSDS

日本三井物產公司曾宣布該公司將批量生產碳納米管，從2002年4月開始建立年產量120噸的生產設備，9月份投入試生產，這是世界上批量生產低價納米產品。美國ibm公司的科研人員，在2001年4月，用碳納米管制造出了晶體管，這一利用電子的波性，而不是常規導線實現傳遞住處的技術突破，有可能導致更快更小的產品出現，并可能使現有的硅芯片技術逐漸被淘汰。在碳納米管研究方興未艾的同時，納米事業的新秀－－“納米帶”又問世了。在美國佐治亞理工學院工作的三位中國科學家2001年初利用高溫氣體固相法，在世界上合成了半導體化物納米帶狀結構。這是繼發現多壁碳納米管和合成單壁納米管以來，一維納米材料合成領域的又一大突破。這種納米帶的橫截面是一個窄矩形結構，帶寬為30～300mm，厚度為5～10nm，而長度可達幾毫米，是迄今為止合成的惟一具有結構可控且無缺陷的寬帶半導體準一維帶狀結構。已經成功合成了氧化錫、氧化銦、氧化隔等材料納米帶。由于半導體氧化物納米帶克服了碳納米管的不穩定性和內部缺陷問題，具有比碳納米管更獨特和優越的結構及物理性能，因而能夠更早地投入工業生產和商業開發。

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含鋯、鉿的前驅體多用于材料領域或者作為催化劑應用于石化領域。用炭還原熔煉鋯英石，然后氯化可制成氯化鋯（ZrCl4，也稱為四氯化鋯）。氯化鉿（HfCl4，也稱為四氯化鉿）通常由氧化鉿、炭，然后氯化制得。氯化鋯、氯化鉿是合成含鋯、鉿的前驅體的重要原料，在航空航天、石化、核等領域有非常廣的應用。福斯曼科技（Forsman）有多種規格的高純氯化鋯（CAS10026-11-6）和氯化鉿（CAS13499-05-3）。氯化鋯有鐵元素含量和鈦元素含量不同規格的產品，氯化鉿可定制從0.2至2.5%不同鋯含量的產品，包裝從試劑級到工業量級均可提供（100g到噸級量），滿足科學實驗、中試、生產多種應用。四氯化鉿

鋯、鉿的主要氧化態是+4，在水溶液中的化學反應較簡單，由于M（Ⅳ） 是d0結構，因此化合物都為無色。它們的元素電勢圖如下 由電勢圖可見，鋯、鉿是活潑金屬，但由于它們的抗腐性強，常溫不易被酸、堿侵蝕。它們的氧化態為+4的含氧化合物是非常穩定的，***存在于自然界中。   9.2.3.1.氧化物   二氧化鋯（ZrO2）和二氧化鉿（HfO2）可由分別加熱它們的水合氧化物   脫水制取。ZrO2和HfO2都是白色固體，不溶于水。單斜晶體（斜鋯石）與一   種HfO2是同晶型的。在它們結構中的金屬原子為七配位的（圖9—3）。四氯化鉿能加工產品超聲波檢測方法？

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鋯、鉿的提取與分離鋯在地殼中的含量為162ppm，海水中為2.6×10-5ppm，比銅、鋅和鉛的總量還多，但分布非常分散。主要礦物為斜鋯石（ZrO2）和鋯英石（ZrSiO4）。鉿在地殼中的含量為2.8ppm，海水中<0.008ppm，沒有獨自的礦物，在自然界中常與鋯共生，存在于鋯礦石中，鉿與鋯原子比為0.02。鋯、鉿的化學性質與鈦相似，在高溫下極易與氧、氮等非金屬元素化合，而且鋯與鉿的性質又極為相似，因此純金屬的制取較困難。由于原子能工業的需要，對它們的提取和分離曾進行過許多研究，方法較多，工業上通常采用與制金屬鈦相似的克魯爾（Kroll）法，即用氯化物的鎂還原法制得粗金屬。再用碘化物熱分解法制純金屬。四氯化鉿四川高純四氯化鉿MSDS

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