化學物質信息Silversulfate(10294-26-5)硫酸Chemicalbook銀用途與合成方法水中溶解度(g/100ml)不同溫度(℃)時每100毫升水中的溶解克數:0.57g/0℃;0.7g/10℃;0.8g/20℃;0.89g/30℃;0.98g/40℃1.15g/60℃;1.3g/80℃;1.36g/90℃;1.41g/100℃用途用于亞硝酸鹽、釩酸鹽、氟的比色測定用途化學試劑用途比色測定硝酸鹽、磷酸鹽和氟，測定乙烯，水質分析中鉻和鈷的測定。安全信息危險品標志Xi,C,N危險類別碼36/37/38-36-35-50/53-41安全說明26-36-39-45-36/37/39-30-61-60危險品運輸編號UN18308/PG2WGKGermany3F8TSCAYesHazardClass9海關編碼28432900毒性LD50orallyinRabbit:5000mg/kg硫酸銀的EINECS登錄號？專業硫酸銀特價

    合成方法1將硝酸銀溶于熱水中，再溶于硫酸銨水溶液中。過濾后，加熱，將此熱溶液加到熱的硝酸銀溶液中。經冷卻，吸濾出硫酸銀結晶，再經水洗、干燥即可2.將純凈的硝酸銀結晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸(1∶2)，將析出的硫酸銀結晶經離心分離出來，并轉移到鉑皿中，用熱的濃硫酸將其溶解，加熱煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷卻以析出硫酸氫鹽的結晶，用離心法分離出結晶，并置于鉑皿中用水處理。此時在放熱的同時，即生成細粉狀的硫酸銀結晶。用冷蒸餾水進行傾析洗滌，直至洗滌水不顯酸性為止。將結晶分離出來，在110℃下干燥。在上述所有操作中，必須防止強光照射，應盡可能避光進行3用少量蒸餾水溶解硝酸銀，再加入過量的硫酸，即得到酸式硫酸銀與酸的混合溶液：將溶液加熱，蒸出硝酸，至大量煙冒出（硫酸開始分解出三氧化硫），硝酸基本趕盡，停止加熱，在溶液中加入蒸餾水，由于酸度降低，硫酸銀析出：用水洗滌后干燥即可4將分析純的硝酸銀的熱溶液與化學純硫酸銨的熱溶液混合：冷卻結晶，過濾結晶中加入氨水生成銀氨絡離子，再加硫酸沉淀出硫酸銀，用水洗滌結晶，干燥，即得分析純硫酸銀5將硝酸銀的溶液與硫酸銅溶液混合，反應后吸干硝酸銅溶液。只留下硫酸銀沉淀 有口碑的硫酸銀現貨硫酸銀和氯化鋇反應？

硫酸銀性質熔點652°C(lit.)沸點1085°C密度5.45閃點1085°C儲存條件Keepindarkplace,Sealedindry,RoomTemperature溶解度8g/l形態Solid顏色Whitetooff-white比重5.45PH值5-6(5g/l,H2O,25℃)水溶解性7.4g/L(20oC)敏感性LightSensitiChemicalbookveMerck14,8529Ksp沉淀平衡常數pKsp:4.92穩定性StabilityStable,butlight-sensitive.InChIKeyYPNVIBVEFVRZPJ-UHFFFAOYSA-LCAS數據庫10294-26-5(CASDataBaseReference)EPA化學物質信息Silversulfate(10294-26-5)

Ag2SO4不會溶于HNO3的,如果能溶,只是由于硝酸溶液中有水,才使微溶于水的Ag2SO4有一點溶解。這與Ag2CO3溶于硝酸完全是兩回事,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,這是符合復分解反應的條件的。而Ag2SO4和HNO3交換成分后,不符合復分解反應的條件,因此,Ag2SO4不能與HNO3反應,所以可以說Ag2SO4不溶于HNO3。通過上面Ag2CO3與HNO3的反應可以看出,有時說的"溶于"實質就是發生了反應。溶解度：微溶于水。用途：測定乙烯。水質分析中鉻和鈷的測定。貯存：密封干燥避光保存。硫酸銀遇光逐漸變黑色。在1085℃分解。溶于硝酸、氨水和濃硫酸，熔點657℃。有刺激性。(化學反應的實質是由不穩定的物質生成穩定的物質即，不穩定的化學鍵斷裂，結合新的穩定的化學鍵Ag2SO4+HNO3=AgNO3+H2SO4，Ag2SO4不穩定鍵能小于AgNO3故此反應可以進行）硫酸銀的表面電荷是多少。.

計算化學數據1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無可用2、氫鍵供體數量：23、氫鍵受體數量：44、可旋轉化學鍵數量：05、拓撲分子極性表面積（TPSA）：74.66、重原子數量：77、表面電荷：28、復雜度：81.39、同位素原子數量：010、確定原子立構中心數量：011、不確定原子立構中心數量：012、確定化學鍵立構中心數量：013、不確定化學鍵立構中心數量：014、共價鍵單元數量：3貯存方法密封于陰涼干燥處。用途1.用于亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽和氟的比色測定。測定乙烯以及水質分析中鈷和鉻的測定。2.用作分析試劑，如測定水中化學耗氧量時用作催化劑。硫酸銀的重原子數量？正規硫酸銀吸入防護

硝酸銀和氫氧化鈉反應方程式？專業硫酸銀特價

首先許多化學文獻中都認為硫酸銀沉淀能溶于硝酸、濃硫酸。《化學物質辭典》（馬世昌主編）(山西科學技術出版社1999），《化學辭典》（周公度主編）（化學工業2004），《化工大辭典》（科學技術文獻出版社2005）等。理由：硫酸銀與氫離子結合成可溶的酸式鹽硫酸氫銀，方程式可表示為：Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+AgNO3。查表可知硫酸銀的溶度積為：Ag2SO42Ag++SO42—(1)K1=1.4×10—5硫酸氫根的電離平衡常數為：HSO4—H++SO42—(2)K2=1.0×10—2反應：Ag2SO4+H+＝2Ag++HSO4—(3)K3可得反應(3)的相對平衡常數K3=K1/K2=0.0014，增大反應物中的H+有利于平衡向右移動，促使硫酸銀溶解。實驗：硫酸銀可溶于3mol/L的硝酸中，也會溶于68%的濃硝酸中，硝酸濃度越大，沉淀溶解越明顯。這些說明在濃硝酸中時，由于H+濃度很大，平衡是會右移，促使Ag2SO4溶解。但是我們許多中學老師在做實驗時發現硫酸銀沉淀不溶于硝酸，這可能是和硝酸的濃度有關，如果用稀硝酸，可以發現Ag2SO4是不溶解的。這主要是因為硫酸銀在稀硝酸中，由于H+濃度較小，是不能促使反應Ag2SO4+H+＝2Ag++HSO4—右移的，也就是說，不能使Ag2SO4溶解，但濃度大的硝酸是可以溶解的專業硫酸銀特價