電化學反應是屬于電化學范疇的化學反應。電化學是有關電與化學變化關系的一個化學分支。電化學是邊緣學科，是多領域的跨學科。對“電化學”，古老的定義認為它是“研究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學”。以后Bockris下了定義，認為是“研究帶電界面上所發生現象的科學”。電化學反應過程中常伴隨著電極表面析氫、析氧和析氯的電極反應，這些析出的氣體會以氣泡形式吸附于電極表面，從而造成電極活性面積減少、電極表面電位和電流密度的微觀分布不均，產生電極極化。雙極膜的特點是在直流電場的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離并分別通過陰膜和陽膜，作為離子源。哪里可以查到大連化物所用多少Fumatech膜

工業生產會產生很多酸堿廢液，如離子交換樹脂再生廢液、酸洗廢液、鉛蓄電池廢液、造紙廠廢液等。為減輕對環境的污染，這些廢液必須經過必要的處理才能排放，但處理工藝復雜，資金耗費大。雙極膜電滲析工藝為這類廢液的處理提供了一種很好的解決辦法。1986年我國在浙江省郵電印刷廠安裝了一套電滲析和離子交換聯合設備，用于處理含銅廢水，經處理后的廢水含銅量為100mg/L，pH值為6～7，達到允許排放的標準。生活污水一般用生物降解/化學氧化法結合處理，但氧化劑的用量太大，殘留物多。若在它們之間加上納濾環節，使能被微生物降解的小分子(相對分子質量<100)透過，而截留住不能被微生物降解的大分子(相對分子質量>100)。大分子物質經化學氧化器處理后再進行生物降解，這樣就可充分利用生物降解性，節約氧化劑和活性炭用量，降低較終殘留物含量。是否有報道中電豐業用哪一款Fumatech膜燃料電池是一種電化學的發電裝置，能量轉化效率高,且無污染，正在成為理想的能源利用方式。

電池由兩個電極和電極之間的電解質構成，因而電化學的研究內容應該包括下面兩個方面：一個是電解質的研究，就是電解質學，其中包括了電解質的導電性質、離子的傳輸性質、參與反應離子的平衡性質等，其中電解質溶液的物理化學研究常稱作電解質溶液理論；另一方面是電極的研究，即電極學，其中包括電極的平衡性質和通電后的極化性質，也就是電極和電解質界面上的電化學行為。電解質學和電極學的研究都會涉及到化學熱力學、化學動力學和物質結構。

原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。原電池是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件：1、將兩種活潑性不同的金屬（即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬），或著一種金屬與石墨（Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）等惰性電極插入電解質溶液中。2、用導線連接后插入電解質溶液中，形成閉合回路。3、要發生自發的氧化還原反應。隨著燃料電池技術不斷成熟,以及西氣東輸工程提供了充足天然氣源,燃料電池的商業化應用存在著廣闊的前景。

氫氧燃料電池的主要特點1.產物是水，清潔環保；2.容易持續通氫氣和氧氣,產生持續電流；3.能量轉換率較高,超過80%(普通燃燒能量轉換率30%多)；4.可以組合為燃料電池發電站,排放廢棄物少,噪音低,綠色發電站。作為極具發展前途的新動力電源，氫氧燃料電池的應用領域是多方面的：大型電站發電、便攜移動電源、應急電源、家庭電源、飛機、汽車、軍艦。將電池反應產物（水）通過電解器轉變成反應物（氫和氧），再重復使用以產生電能的燃料電池，由燃料電池和電解器兩部分組成。可以作為大功率太陽電池陣電源系統的貯能裝置。有日照時，太陽電池陣提供電能給航天器負載，還用于將水電解成氫和氧，使部分電能貯存起來。航天器進入陰影區太陽電池不能發電或供電不足時，由這種燃料電池供電。氫氧燃料電池是不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的裝置。原則上只要反應物不斷輸入，反應產物不斷排除，燃料電池就能連續地發電。哪里可以查到西門子如何看待Fumatech膜

燃料電池裝置不含或含有很少的運動部件，工作可靠，較少需要維修，且比傳統發電機組安靜。哪里可以查到大連化物所用多少Fumatech膜

為了提高質子交換膜的性能，對質子交換膜的改進研究正不斷進行著。從近兩年的文獻報道看，改進方法可采用以下幾種方法：（1）有機/無機納米復合質子交換膜，依靠納米顆粒尺寸小和比表面積大的特點提高復合膜的保水能力，從而達到擴大質子交換膜燃料電池工作溫度范圍的目的；（2）對質子交換膜的骨架材料進行改進，針對目前較常用的Nafion®；膜的缺點，或在Nafion®膜基礎上改進，或另選用新型骨架材料；（3）對膜的內部結構進行調整，特別是增加其中微孔，以使成膜方便，并解決催化劑中毒的問題。另外，除了這3種改進，現有的許多研究都或多或少的采用了納米技術，使材料更小，性能更佳。哪里可以查到大連化物所用多少Fumatech膜

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