磷酸的原料主要是磷礦（主要成分為氟磷酸鈣Ca10F2(PO4)6）和以硫酸為主的無機酸。

實驗室制法：實驗室可用強酸+磷酸鹽制備磷酸。

（原理：強酸制弱酸）

濕法：工業上常用濃硫酸跟磷酸鈣、磷礦石反應制取磷酸，濾去微溶于水的硫酸鈣沉淀，所得濾液就是磷酸溶液。或讓白磷與硝酸作用，可得到純的磷酸溶液。

熱法：白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，再經水化制成。

多磷酸的生產：多磷酸的生產主要由正磷酸在適當條件下脫水而成。

重結晶法：將工業磷酸用蒸餾水溶解后，把溶液提純，除去砷和重金屬等雜質，經過濾，使濾液符合食品級要求時，濃縮，制得食用磷酸成品。 [1]

工業級用于浸漬木材及織物以增加其耐久性；保山智能磷酸二氫鉀價格咨詢

按上述重量法測定手續進行至“冷卻過程中轉動3~4次”，以下操作按下述測定手續進行。用鋪有濾紙、脫脂棉或紙漿的過濾器過濾，先將上層清液過濾，沉淀用傾瀉法洗滌3~4次，每次約用水25~30mL，然后將沉淀轉到過濾器上，繼續用水洗滌至無酸性（取約20mL洗出液，加一滴混合指示劑和1滴0. 25mol/L的氫氧化鈉液，所呈顏色與處理同體積水所呈的顏色相近為止）。將沉淀轉入原燒杯中，加不含二氧化碳的水100mL，攪勻沉淀，約加0.5ml/L氫氧化鈉標準液10mL，充分攪拌至沉淀溶解，加5滴混合指示劑，用0.25mol/L鹽酸標準液滴定，溶液由紫色變為微黃色時為終點。用同樣測定手續，進行空白試驗。曲靖挑選磷酸一銨可作干粉滅火劑，熒光燈用的磷素；

磷酸或正磷酸，是一種常見的無機酸，是中強酸，化學式為H三pO4，分子量為97.994。不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比鹽酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等強。由五氧化二磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會失水得到焦磷酸，再進一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制藥、食品、肥料等工業，包括作為防銹劑，食品添加劑，牙科和矯形外科，EDIC腐蝕劑，電解質，助焊劑，分散劑，工業腐蝕劑，肥料的原料和組件家居清潔產品。也可用作化學試劑，磷酸鹽是所有生命形式的營養。

繼德國商人波蘭特發現磷、德國化學家孔克爾制出磷后，英國化學家波義耳也自主制出了磷，他也是 早研究磷性質及化合物的化學家，他在1682年發表的論文《一種觀察到的冷光的新實驗》中寫到“磷在燃燒后生成白煙，白煙與水作用后生成的溶液具有酸性。”其中的白煙正是磷酸酐（五氧化二磷），而與水作用生成的溶液即為磷酸，然而他并未對磷酸進行進一步的研究。研究磷酸 早的化學家是法國化學家拉瓦錫。1772年，他做這樣的實驗：將磷放在以汞密封的鐘罩里使其燃燒。實驗結果而得出這樣的結論：一定量的磷能燃燒于某容量的空氣中；磷燃燒時生成無水磷的白色粉片，如細雪一般；燃燒后瓶中的空氣約剩原來容量的80%；磷燃燒后較燃燒前約重2.5倍；白色粉片溶于水即成磷酸。拉瓦錫還證明磷酸可用濃硝酸和磷反應制得。食入：使誤食者獲得醫療救助。不要催吐。如果意識清醒，用水漱口，喝2-4滿杯牛奶或水。

磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。pKa1：2.12pKa2：7.20pKa3：12.36（1）濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯化氫氣體（與碘化鉀、溴化鈉等也有類似反應），屬于高沸點酸制低沸點酸：原理：難揮發性酸制揮發性酸（2）磷酸根離子具有很強的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用這一性質，分析化學上常用PO43-掩蔽Fe3+離子，濃磷酸能溶解鎢、鋯、硅、硅化鐵等，并與他們形成配合物。肥料級主要用作高濃度氮磷復合肥料，是一種寬泛適用于蔬菜、水果、水稻和小麥的高效肥料；麗江推廣磷酸二氫鉀

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飲料添加物

磷酸用在食品添加劑，素來有骨質疏松癥的疑慮。以往的調查是借由問卷選填飲用可樂及其他碳酸飲料的頻率，發現飲用碳酸飲料的受試者較易有骨質疏松癥的問題。研究指出，飲用碳酸飲料者沒有比其他人攝取更多的磷，但身體的鈣磷比卻明顯的降低。《美國臨床營養學雜志》（American Journal of Clinical Nutrition）中的有項研究在1996年至2001年使用雙倍能量的X光去探測1672位女性及1148位男性的骨密度，發現磷酸確實會降低骨密度，此研究提供了比以往使用問卷調查更有利的證據。

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