具體公開一種從硫酸鋰粗礦分離提取鋰的方法，包括步驟除鎂，將硫酸鋰粗礦礦粉與水混合，加入氧化鈣，反應陳化固液分離，得***溶液和固渣；除硫酸根，向***溶液中加入氯化鈣，反應陳化固液分離，得第二溶液和固體硫酸鈣；沉鈣，向第二溶液中加入碳酸鈉，反應陳化固液分離，得第三溶液和固體碳酸鈣；濃縮，用鹽酸調節第三溶液ph為3～8，蒸發濃縮，析出固體，固液分離后得一級濃縮液；提取碳酸鋰，向一級濃縮液加入碳酸鈉，反應陳化固液分離，即得固體碳酸鋰。本發明的方法能耗低；所用除雜沉淀劑廉價易得，且除雜產物碳酸鈣可回收利用；工藝簡單易操作、除鎂率高、鋰收率高。一種從硫酸鋰粗礦分離提取鋰的方法，其特征在于：所述硫酸鋰粗礦是由某鹽湖鹵水經一系列鹽田分離工藝獲得的，將該礦粉碎混勻后進行鋰的提取，包括以下步驟：s1除鎂，將所述硫酸鋰粗礦礦粉與水混合，加入氧化鈣以沉淀鎂，反應1h至5h，陳化1h至3h，固液分離，使除鎂率達到85％以上，得到***溶液和固渣；s2除硫酸根，向所述***溶液中加入氯化鈣以除去硫酸根，反應30min至90min，陳化10min至60min，固液分離，使硫酸根的濃度小于5g/l，得到第二溶液和固體硫酸鈣；s3沉鈣，于60-90℃。硫酸鋰單水合物的分子式是H2Li2O5S。專業硫酸鋰分解

    水合硫酸鋰沉淀法，**早由garrett等人于1981年提出一種利用可溶硫酸鹽鹽析一水硫酸鋰的方法，從鹵水提取鋰。該方法適用于鋰的質量含量至少為％，mgcl2濃度至少為30mol/1000mol水，硼含量至少為1％(以硼酸質量計)的鹵水，預先去除瀉痢鹽并作為鹽析用的可溶硫酸鹽。1988年mehta等人在上述方法的基礎上提出了一種從蒸發濃縮鹵水中提鋰的改進方法。分幾步冷卻或蒸發的方法使鹵水分別析出氯化鉀、泄痢鹽和光鹵石。鹵水中加入泄痢鹽，形成漿料中鋰和硫酸根比例至少為，水含量少于60％。2003年lukes用atacama鹽湖鹵水蒸發濃縮獲得兩種不同組成的鹵水，混合后鹵水中的硫酸鋰超過它的溶解度，再分三個階段沉淀出li2so4·h2o晶體。***種鹵水中氯化鉀、光鹵石和硫酸鋰飽和，含mg2+:～6％，li+:08～％，so42-:～％；第二種鹵水中水氯鎂石、光鹵石和一水硫酸鋰飽和的溶液，其中li+:～6％，鎂的含量低于6％硫酸根含量小于％。兩種鹵水以三種形式混合：一是兩種鹵水先分別預熱至30～70℃，在結晶器中混合沉淀出li2so4·h2o晶體，再進行固液分離，洗滌；二是直接將兩種鹵水混合，首先沉淀出光鹵石，固液分離后母液送至另一結晶器沉淀出li2so4·h2o晶體，再進行過濾、洗滌。湖南硫酸鋰價格大全硫酸鋰在支座砂漿中的應用研究。

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    氧含量＜1ppm)中，稱取37g()碳酸鋰，加入到裝有500ml甲醇的三口燒瓶中，將三口燒瓶升溫至85℃，在氮氣保護狀態下，稱取()硫酸二甲酯，緩慢滴加到三口燒瓶中進行反應，滴加時間為1h，滴加完畢后保溫反應8h，得到反應液，將反應液抽濾得到固體產物，將固體產物用二氯甲烷洗滌得到中間產物；接著將中間產物加入到裝有26mol三氟乙醇的燒瓶中，在油浴70℃加熱條件下反應，反應結束之后，將反應裝置轉移至手套箱內，將反應液抽濾得到白色固體產物，將白色固體產物用二氯甲烷洗滌后放置在，55℃的真空干燥箱內干燥32h，得到結構式如式(ⅰ)所示的含氟烷基硫酸鋰產品。稱量含氟烷基硫酸鋰鹽產品，產率(按1mol碳酸鋰制備1mol產物計)為％，純度為％，利用核磁測試和離子色譜等進行材料表征。實施例11在充滿氮氣的手套箱(水分＜10ppm，氧含量＜1ppm)中，稱取37g()碳酸鋰，加入到裝有800ml**的三口燒瓶中，將三口燒瓶升溫至75℃，在氮氣保護狀態下，稱取()硫酸二甲酯，緩慢滴加到三口燒瓶中進行反應，滴加時間為1h，滴加完畢后保溫反應，得到反應液，將反應液抽濾得到固體產物，將固體產物用二氯甲烷洗滌得到中間產物；接著將中間產物加入到裝有24mol三氟乙醇的燒瓶中。碳酸鋰對硫鋁酸鹽水泥的促凝效果十分明顯，凝結時間可以從30min縮短到3min。

    除硫鹵水常溫常壓蒸發，結果見表。蒸發過程二水硫酸鈣一直析出，水氯鎂石與之共析，鋰不斷濃縮，直到蒸發量達到407kg,硫酸鋰飽和，此時mg/li達到，鋰的濃度為％，此時鎂的濃度為％，鈣的濃度為％。表-3脫硫鹵水(二)蒸發富鋰實驗(3)取脫硫鹵水(三)1000g,，進行強制常溫常壓蒸發。按鈣硫摩爾比為，除硫鹵水常溫常壓蒸發，結果見表-4。蒸發過程二水硫酸鈣一直析出，水氯鎂石與之共析，鋰不斷濃縮，直到蒸發量達到440kg,硫酸鋰仍然不飽和，此時mg/li達到，鋰的濃度為％，鎂的濃度為％，鈣的濃度為％。表-4脫硫鹵水(三)蒸發富鋰實驗2.多溫提取硫酸鋰實驗七水硫酸鎂鹽析硫酸鋰實驗：取富鋰鹵水4420g，(其中：鎂鋰比為，氯化鎂飽和)，分成四等份，分別在5℃，15℃，25℃，35℃的恒溫反應釜中加入264克七水硫酸鎂。恒溫攪拌10分鐘，進行固液分離，結果見表-5。(1)固相一水硫酸鋰的純度分別為％，％，％，％，雜質主要為母液夾帶，通過洗滌可以提高純度。(2)鋰的收率分別為％，％，％和％，其中15℃左右收率**高，溫度較高的收率較低。表-5七水硫酸鎂鹽析硫酸鋰實驗3、富鋰鹵水鹽析實驗對鹽析硫酸鋰后鹵水分別進行常溫蒸發和高溫沸騰蒸發，以獲得更高的硫酸鋰收率。常溫蒸發。硫酸鋰一般運用在哪些地方。陜西品質硫酸鋰

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    技術實現要素：本發明的目的在于克服現有技術的不足之處，提供一種高鎂鋰比鹵水提取硫酸鋰的方法，實現鎂鋰的徹底分離并獲得一水硫酸鋰產品。本發明解決技術問題所采用的技術方案是：一種高鎂鋰比鹵水提取硫酸鋰的方法，包括：(1)鹵水去除硫酸根；(2)蒸發濃縮析出六水氯化鎂和雜鹽，得到低鎂鋰比鹵水；(3)低鎂鋰比鹵水中加入硫酸鎂，產生一水硫酸鋰沉淀；(3)固液分離得到一水硫酸鋰和提鋰母液；(4)提鋰母液返回步驟(1)。上述過程實現鎂鋰的徹底分離并獲得一水硫酸鋰產品。所述的高鎂鋰比鹵水是指天然鹵水或再生鹵水，其中干基質量比mg/li大于。天然鹵水如鹽湖鹵水，再生鹵水，如制鹽母液、提鉀母液、提硼母液、提鋰母液等。所述的高鎂鋰比鹵水，含有硫酸根，或不含硫酸根。若含硫酸根，采用冷凍方法或加可溶性鈣鹽的方法去除。當干基質量so4/cl大于，采用冷凍法或加鈣方法去除，小于。加鈣鹽的量，以鈣離子與硫酸根總量的摩爾比計，為～。這里的可溶性鈣鹽，是氯化鈣、氫氧化鈣或石灰乳。所述的蒸發濃縮過程，是指自然蒸發(如日曬蒸發)、強制蒸發(如加熱蒸發、真空蒸發、鼓泡強制蒸發等)的任何形式。所述的蒸發所產生固相主要是氯化鎂水合物。專業硫酸鋰分解